4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
B．還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
C．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar與K+、S2-；
D．應(yīng)是同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故原子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar與K+、S2-，Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，K+具有氧化性，S2-具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)是同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)含氧酸則酸性不一定，若次氯酸為弱酸，高溴酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律，注意掌握微粒半徑比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的一項(xiàng)是（　　）
A．氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導(dǎo)電
C．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實(shí)驗(yàn)小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗(yàn)“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素?fù)p失，提高Al（OH）3產(chǎn)率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質(zhì)量為5g，最后得到的Al（OH）3的質(zhì)量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對(duì)固體表面的化學(xué)過程的研究，有助于理解各種不同的過程．
（1）根據(jù)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且反應(yīng)速率太慢．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe2O3，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）配平：4Zn+10HNO3（很�。┄T4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

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