【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡，其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO說(shuō)明反應(yīng)方向是正反應(yīng)方向，消耗N2說(shuō)明反應(yīng)方向是逆反應(yīng)方向，并且它們的消耗量是1：2，達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價(jià)鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）

A.150mL 2mol·L-1的鹽酸B.500mL 2mol·L-1的硫酸

C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋅為負(fù)極，銅為正極B.銅片上有氣泡冒出

C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽(yáng)離子移向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（l）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______；

②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢______；

③KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；

（2）某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。

①請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

A

常溫

2.00

B

粗顆粒

1.00

C

粗顆粒

2.00

D

細(xì)顆粒

2.00

②整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和______。

③該實(shí)驗(yàn)小組用如右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有______。

b．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應(yīng)結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來(lái)表示的速率為_____g/min。

c．若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol O的質(zhì)量是16 g/mol B. Na＋的摩爾質(zhì)量是23 g

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）寫(xiě)出D→E的離子方程式____________________。

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