13．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化；
B．“硝基苯制備”實驗，需要水浴加熱，測定水的溫度；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，滴定管需要潤洗；
D．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，濃硫酸干燥氣體．

解答 解：A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化，與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，則Al箔插入稀HNO3中金屬溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；
B．“硝基苯制備”實驗，需要水浴加熱，測定水的溫度，則將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，故B正確；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，若潤洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，不潤洗相當(dāng)于稀釋，也存在誤差，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，濃硫酸干燥氣體，則除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗、中和滴定實驗及混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（如圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能降低逆反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變反應(yīng)的歷程
D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或做法中正確的是（　�。�
A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者
C．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應(yīng)該朝順風(fēng)方向逃逸或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
D．火箭發(fā)動機(jī)有偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4混合后充分燃燒，可生成CO2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為12.8 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾    
③濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；
④過濾、洗滌 
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解；
⑥濃縮蒸發(fā)；
⑦冷卻結(jié)晶；  
⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；實驗中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法一定正確的是（　�。�
A．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D．硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，則水的能量比硫酸的能量低

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