Question

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是

 

．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

 

 

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（3）有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu（OH）₂得CuO．以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是

 

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A．CuO比Cu（OH）₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離
B．Cu（OH）₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C．干態(tài)下分解Cu（OH）₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu₂O
D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，在灼燒過程中有未被氧化的銅，有氧化銅還原的銅；
（2）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；
（3）過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的．

解答： 解：（1）在灼燒過程中有未被氧化的銅，也可能是氧化銅在灼燒過程中被還原成銅；
故答案為：ab；
（2）比較反應(yīng)的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，途徑Ⅱ2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O，可以看出產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸少，且沒有大氣污染物二氧化硫生成；
故答案為：耗酸少；無污染性氣體產(chǎn)生；
（3）顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由．
故答案為：D．

點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設(shè)計，涉及銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、化學(xué)實驗基本操作、環(huán)境保護等知識，難度不大．