16．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

分析 A、標況下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣中含2個電子來分析；
D、氣體摩爾體積和所處的狀態(tài)有關(guān)，和氣體種類無關(guān)．

解答 解：A、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氫氣中含2個電子，故0.5mol氫氣中含NA個電子，故C正確；
D、氣體摩爾體積和所處的狀態(tài)有關(guān)，和氣體種類無關(guān)，由于氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．在標準狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C．當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D．標況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉
（2）點豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質(zhì)      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下說法正確的是（　　）
A．硫的燃燒熱△H=+297.2 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可釋放148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有4種
（2）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應逆向移動（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度                 b．增大壓強     c．加入催化劑               d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測定氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）下列操作：①用標準液潤洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標準液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出．

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