鉛蓄電池作電源時(shí)，正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，當(dāng)電壓由2．0 V下降到1．85 V,應(yīng)停止使用，進(jìn)行充電，則陰極的電極反應(yīng)式為(   )

A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

B．Pb-2e-Pb2+

C．PbSO4+2e-Pb+SO

D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

C


解析:

+4價(jià)的鉛（PbO2）有氧化性得到電子，單質(zhì)鉛有還原性，與酸接觸失去電子，構(gòu)成了有較高電位差的兩極，電子沿導(dǎo)線流動(dòng)就構(gòu)成原電池。放電到一定時(shí)候，電位差縮小了（兩極都生成PbSO4），欲使兩極重新成為PbO2和Pb，即進(jìn)行充電。陰極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4+2e-Pb+SO。所以應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：043

(1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________；

若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．

(2)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是∶2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，________(填物質(zhì)名稱)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．放電過程中硫酸濃度由5 mol/L下降到4 mol/L，電解液體積為2000 mL(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì))；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為∶

負(fù)極∶________

正極∶________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

        2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，          （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                                     

正極：                                     

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　 ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

　　　 2PbSO4 + 2H2O　　 　 Pb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，　　　　 （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

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