關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是( �。�
A、c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
B、c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為:NaHCO3?Na++H++CO32-
考點:離子濃度大小的比較,電離方程式的書寫
專題:
分析:A、根據(jù)物料守恒分析解答;
B、電荷守恒分析解答;
C、NaHCO3溶液水溶液呈堿性,水解程度大于電離程度;
D、碳酸氫鈉是鹽強電解質(zhì),完全電離.
解答: 解:A、根據(jù)物料守恒,鈉離子的濃度等于碳元素所有存在形式之和相等,所以c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3),故A正確;
B、電荷守恒,可知:c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-),故B錯誤;
C、NaHCO3溶液水溶液呈堿性,水解程度大于電離程度,故C錯誤;
D、碳酸氫鈉是鹽強電解質(zhì),完全電離,所以電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查碳酸氫鈉的性質(zhì),結(jié)合離子濃度的比較,學(xué)生在解題時要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用,比較容易.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( �。�
A、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鉀溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高爐煉鐵中石灰石的作用(  )
A、除S、P 等雜質(zhì)
B、催化劑
C、除二氧化硅
D、脫氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-
D、酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):H2-2e-=2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲制取和儲存FeSO4溶液,應(yīng)當(dāng)采取的正確的措施是:①把蒸餾水煮沸,以趕走水中溶解的O2 ②溶解時加入少量稀H2SO4 ③加入少量還原鐵粉,并充分振蕩 ④加入少量鹽酸,并轉(zhuǎn)入棕色瓶中 ( �。�
A、①②③B、①②
C、②③D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

①弱酸中加水(去HAc)溶液中各離子的濃度變化?
②強堿弱酸鹽(如CH3COONa)中加水溶液中各離子濃度如何變化?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實.2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C、室溫下,將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、電解精練銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)MnO2可做超級電容器材料,用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是
 

(2)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

冬季若經(jīng)常用香皂洗手,則手易發(fā)生干裂,下列敘述與此現(xiàn)象無關(guān)的是( �。�
A、油脂沸點較低,易揮發(fā)
B、香皂液會過多地溶解皮膚上的油脂
C、冬季空氣比較干燥,皮膚上水分蒸發(fā)過多
D、使用護膚品可防止皮膚干裂的原因可能是減少了皮膚上水分的蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊答案
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