Question

下列表示對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
• B、碳酸鈉的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、向Ba（OH）₂溶液滴KHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、Na₂HPO₄溶于水后發(fā)生電離：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．不符合水解的實(shí)質(zhì)，硫離子應(yīng)該結(jié)合水中的氫離子；
B．碳酸根離子是多元弱酸根離子分步水解；
C．不符合物質(zhì)組成的配比，1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2mol氫氧根離子；
D．Na₂HPO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離．

解答： 解：A．硫化鈉的水解反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉的水解的離子方程式：CO₃^2-+2H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液滴KHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂HPO₄溶于水后發(fā)生電離的離子方程式為：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子水解時(shí)應(yīng)分步水解，以第一步為主．