Question

已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

方程式	N2+3H2?2NH3
起始濃度/mol?L-1	1.0	3.0	0
3秒末濃度/mol?L-1	0.6	1.8	0.8

當(dāng)用氫氣濃度的改變量來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　　）

• A、0.2 mol?L^-1?s^-1
• B、0.3 mol?L^-1?s^-1
• C、0.4 mol?L^-1?s^-1
• D、0.6mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：計(jì)算3s內(nèi)氫氣的濃度變化量，再根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算3s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率．

解答： 解：3s內(nèi)氫氣的濃度變化量=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，
故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率=

1.2mol/L

3s

=0.4mol/（L．s）
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．