Question

【題目】有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成。為確定其組成，進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有( )

A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl D．H2和CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變，則不含有NH3；②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少，所以一定不含CO2 ，含有HCl氣體；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色，說明燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，故原混合氣體中含有CO和HCl，選項A正確。