等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：結(jié)合m=nM、N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，以此來(lái)解答．
解答： 解：等物質(zhì)的量的O2和CO，設(shè)物質(zhì)的量均為n，
則質(zhì)量比為32n：28n=8：7，
含氧原子個(gè)數(shù)比為n×2×NA：n×1×NA=2：1，
同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為n：n=1：1，
故答案為：8：7；2：1；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：
A．
 
；   D．
 
；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
B→C：
 
，
E→B：
 
，
C→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防控專(zhuān)家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2    B．KMnO4溶液C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化．其中X、Y為常見(jiàn)雙原子氣體單質(zhì)，X為有色氣體；B為日常生活常見(jiàn)金屬，質(zhì)軟；E為由兩種常見(jiàn)元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的液體、A為黑色化合物．如圖各步轉(zhuǎn)化中只寫(xiě)出其中一種生成物，其他生成物沒(méi)有寫(xiě)出（也有可能反應(yīng)只有一種生成物）．試回答：
①X的化學(xué)式為
 
；
②X+E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③C→D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)均含有氧元素．D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．A和B分別經(jīng)E催化都會(huì)分解產(chǎn)生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問(wèn)題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；B的化學(xué)式為
 
．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有A中元素的氣體X．某校化學(xué)興趣小組為研究氣體X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤(rùn)的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
②寫(xiě)出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一語(yǔ)氣現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為在（選填裝置序號(hào)）
 
之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是
 
．
（3）氣體X能與B的溶液反應(yīng)，生成氣體D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是
 
元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素f與g比較，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素d的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，c的氫化物中c原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
；
（4）g與e、g與f形成化合物的晶體類(lèi)型分別是
 
、
 
；
（5）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
 
（填序號(hào)），

分析NH3極易溶于水的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）標(biāo)況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有
 
g Fe參加反應(yīng)，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS則以下離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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