Question

14．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請將圖2裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH₃的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體    D．CaCl₂
（4）工業(yè)上以NH₃、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH₃→NO化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．      ②NO→NO₂實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色．③NO₂H₂O→
HNO₃氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O₂．化學(xué)反應(yīng)方程式3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O
（6）圖1中，X的化學(xué)式為N₂O₅．

Answer 1

分析 （1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出；
（3）氨氣是堿性氣體，干燥氣體選用堿性干燥劑；
（4）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
②一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
③二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（5）只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，無尾氣排放，為過氧化氫；
（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物．

解答 解：（1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出，，
故答案為：；
（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；
C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確
故答案為：A；
（4）①NH₃→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②NO→NO₂實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體，
故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；
③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；2，
故答案為：1：2；
（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O₂，3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O，
故答案為：H₂O₂ ；3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O；
（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N₂O₅，
故答案為：N₂O₅．

點評 本題考查了氮的化合物及其性質(zhì)、氣體制備、氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．