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已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g)           △H 1

          2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g)                 △H 2

2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l)                  △H 3

則反應 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3       B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3       D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有:①加成  ②消去

    ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚  (      )

 A．①②③④         B．①②④⑤          C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “嫦娥一號”的登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想。

⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

相同質量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是          。

⑵ 氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能�！版隙鹨惶枴崩@月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式為：

負極                             ；正極                                 ；

⑶若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2(標況).

試計算：

①陰極析出Cu        mol。陽極析出氣體為                （填化學式）。

②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaCl2溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現白色沉淀的是（   ）

   A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2，后通H2S   D. NH3,CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯(lián)合生產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

32、電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：            

33、氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：    _______________________________________________________________     

34、該流程中加入活性炭的作用是                          

35、碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是        (填編號)

36、副產品A的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


13

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的

物質的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應mA＋nBzC達到平衡。

(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數表達式為　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

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