Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個．下列敘述正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D．元素X的最高價氧化物對應水化物酸性比W的強

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個，故W最外層電子數(shù)為7，則W為Cl元素，所以X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，結合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個，故W最外層電子數(shù)為7，則W為Cl元素，所以X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素．
A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑S＞Cl＞C＞N，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B、同周期自左而右非金屬性減弱，所以非金屬性S＞Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Cl＞S，故B正確；
C、氨氣分子間存在氫鍵，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高，故C正確；
D、非金屬性C＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以X元素最高價氧化物對應水化物酸性比W弱，故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的應用，難度不大，W為本題的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置來推斷元素是解答本題的關鍵．