Question

       有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是               (　　)

A．A>B>C>D>E                              B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E                             D．B>D>C>A>E

Answer 1

答案　B

解析　金屬與稀H₂SO₄溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H^＋在正極電極表面得到電子生成H₂，電子運動方向由負極→正極，電流方向則由正極→負極。在題述原電池中，A­B原電池，A為負極；C­D原電池，C為負極；A­C原電池，A為負極；B­D 原電池，D為負極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動性：A>C>D>B>E。