Question

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 （ ）

A. 滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物

B. 整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

C. 通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；

B.發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故B錯誤；

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故C正確；

D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+> I2， SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2>SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2 ，故D正確。答案選B。