5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，試劑為氯氣或氯水，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑為鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，選擇氯氣或氯水等；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，選擇鐵粉．

解答 解：除雜不能引入新的雜質(zhì)，除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，選擇氯氣或氯水等，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，選擇鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：氯氣或氯水； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；    鐵粉；   2 Fe3++Fe=3 Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜試劑的選擇和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(yàn)．
（3）裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分為Ca（ClO）2．制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．80mL稀硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的濃度是（　　）
A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式．為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中無(wú)氣體產(chǎn)生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使酸液滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開(kāi)止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時(shí)停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+，不考慮MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此實(shí)驗(yàn)探究可知：Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出C5H12的所有的同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知硅與Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2↑．今取相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體．則原合金中鐵與硅的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：1D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案