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下列反應中，鐵元素被氧化的是（　　）
A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：從化合價的角度分析，鐵元素被氧化，元素化合價應升高，以此解答．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe元素化合價由0價升高到+2價，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Fe元素化合價由+3價降低到+2價，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現(xiàn)出的性質，明確元素化合價為解答該題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

北京7?21洪水過后，為預防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是（　　）
A、NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同
B、1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應轉移1 mol電子
C、84”消毒液消毒是利用NaClO強氧化性進行消毒的
D、“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于強電解質的是（　�。�
A、SO2
B、BaSO4
C、Cu
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法正確的是（　�。�
A、a電極發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、為了在較短時間內看到白色沉淀，可適當加大電壓
C、c可以是氯化鈉溶液，d可以是四氯化碳
D、為了在較短時間內看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B、3O2═2O3、
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有
 
；乙中有
 
．（填序號）
（2）由Fe
Ⅰ
Fe3O4，F(xiàn)e2O3
Ⅱ
Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從
 
（填“甲”或“乙”，下同）中找物質，欲實現(xiàn)Ⅱ反應過程應從
 
中找物質．
（3）請將4種物質：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液里酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有反應2NO+O2═2NO2．今在體積為V L的密閉容器中通入amolNO 和bmolO2．反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數之比是（　�。�
A、
a
b
B、
a
2b
C、
a
2a+2b
D、
a
a+2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的反應方程式
（1）乙醇與氧氣（銅做催化劑）：
 

（2）乙醇與乙酸：
 
．

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