Question

5．常溫下，某溶液中由水電離的C（OH^-）=1×10^-12mol/L，該溶液可能是（　�。�
①NaF溶液  ②NH₄Cl溶液   ③SO₂水溶液   ④NaOH溶液   ⑤NaNO₃溶液．

• A． ②③
• B． ①④
• C． ③④
• D． ①⑤

Answer 1

分析 水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，說明該物質(zhì)抑制水電離，則為酸或者堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，說明該物質(zhì)抑制水電離，則為酸或者堿；
①NaF溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故①錯(cuò)誤；
②NH₄Cl溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故②錯(cuò)誤；
③SO₂水溶液為弱酸溶液，抑制水電離，故③正確；
④NaOH溶液是堿，抑制水電離，故④正確；
⑤NaNO₃溶液屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答，注意弱堿強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性，題目難度不大．