Question

18．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsⁿnpⁿ；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB^-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2
（3）FD₃是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F₂D₆的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD₃，晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F₂D₆的結(jié)構(gòu)式．

Answer 1

分析 周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsⁿnpⁿ，s能級容納2個電子，則n=2，故A為碳元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，價層電子排布為2s²2p³，則B為N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，則D為Cl；E²⁺的3d軌道中有10個電子，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，故E為Zn；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位，則F為Au．

解答 解：周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsⁿnpⁿ，s能級容納2個電子，則n=2，故A為碳元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，價層電子排布為2s²2p³，則B為N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，則D為Cl；E²⁺的3d軌道中有10個電子，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，故E為Zn；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位，則F為Au．
（1）E²⁺的3d軌道中有10個電子，則E基態(tài)原子的價層電子排布式3d¹⁰4s²，
故答案為：3d¹⁰4s²；
（2）A、B形成的CN^-常作為配位化合物中的配體，CN^-中C原子雜化軌道數(shù)目為1+$\frac{4+1-3}{2}$=2，C原子雜化方式為 sp雜化，CN^-與氮氣互為等電子體，C原子與N原子之間形成C≡N三鍵，含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 1：2，
故答案為：sp；1：2；
（3）AuCl₃是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au₂Cl₆的形式存在，依據(jù)以上信息判斷AuCl₃晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，Au₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：分子；．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等，（3）中問題基本不是中學(xué)內(nèi)容，為易錯點、難點．