下列實(shí)驗操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 乙溶解，甲上有H2氣放出 金屬甲比乙活潑性強(qiáng)
B 向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 上層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+
D 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3弱
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價
專題：實(shí)驗評價題
分析：A．在原電池中，失電子的電極作負(fù)極、得電子的電極作正極，一般來說，金屬性較強(qiáng)的電極作負(fù)極；
B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水；
C．觀察K元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．
解答： 解：A．在原電池中，失電子的電極作負(fù)極、得電子的電極作正極，一般來說，金屬性較強(qiáng)的電極作負(fù)極，乙溶解，甲上有H2氣放出，說明甲作正極、乙作負(fù)極，則金屬的活潑性乙＞甲，故A錯誤；
B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘離子，則反應(yīng)后的混合溶液中紫色溶液應(yīng)該在下方，故B錯誤；
C．觀察K元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故C錯誤；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀，則說明碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則碳酸的酸性大于硅酸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗方案評價，涉及離子的檢驗、金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷、酸性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子或物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，知道鉀離子的檢驗方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水反應(yīng)，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、S2Cl2晶體中不存在離子鍵
B、S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電
D、S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產(chǎn)品，甚至?xí)䦟?dǎo)致白血病等并發(fā)癥．對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是（　　）
A、修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯在修正液中做溶劑
C、應(yīng)該教育孩子慎用修正液
D、修正液中的苯是一種白色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、②③B、①④⑤
C、①②④D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（　�。�
A、
    稀H2SO4
B、
       乙醇
C、
      稀H2SO4
D、
     CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置可用于（　　）
A、加熱小蘇打制二氧化碳
B、用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C、用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣
D、用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是
 
．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
a．增加A的物質(zhì)的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
（選填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對人類社會發(fā)展具有重要意義，結(jié)合有關(guān)合成氨信息，請按要求回答下列問題．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
SCY陶瓷
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）：向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
 
（填字母代號）．

（3）該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
 
．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=
 
 mol．

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