下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：C4H10O
B、四氯化碳的電子式：
C、C2H4的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、醇中羥基結(jié)構(gòu)簡式為-OH．
B、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出．
C、比例模型主要表現(xiàn)原子的相對(duì)大小及原子的連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表現(xiàn)原子的成鍵情況．
D、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6．
解答： 解：A、C4H10O為丁醇的分子式，1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2OH，故A錯(cuò)誤；
B、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、由比例模型可知黑色球?yàn)樘荚�，白色球�(yàn)闅湓�，分子式為C2H4，為平面結(jié)構(gòu)，原子順序，相對(duì)大小，空間結(jié)構(gòu)都與乙烯符合，故C正確；
D、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、FeCl3溶液中：Al3+、K+、MnO4-、SO42-
B、甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Br-、S2-、ClO-
C、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、Kw/c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸．若在實(shí)驗(yàn)室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　�。�
A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、若其他操作正確，量取25mL水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%
D、配制該溶液時(shí)，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室常采用二氧化錳或硫酸銅溶液作催化劑分解過氧化氫溶液的方法制取O2
B、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，在溶解時(shí)使用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺
C、實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳
D、NH4H2P04不是復(fù)合肥料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往硝酸銀、硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�
A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
C、在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是C（　�。�
A、Mg2+SO42-OH-K+
B、Cu2+NO3-Cl-H+
C、H+Na+Cl-SO42-
D、K+H+Cl-OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
 Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
．
（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
 
kJ?mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示．
序號(hào)01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案