Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L氦氣所含核外電子數為4N_A
• B、16g CH₄與18g NH₄⁺所含質子數相等
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子
• D、常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含有1mol氦原子；
B．甲烷分子中含有10個質子，銨根離子中含有11個質子；
C．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，32g氧氣的物質的量為1mol，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據二者的最簡式計算出含有的原子數．

解答： 解：A．標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子，所含核外電子數為2N_A，故A錯誤；
B．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol質子；18g銨根離子的物質的量為1mol，含有11mol質子，二者含有的質子數不相同，故B錯誤；
C．32g氧氣的物質的量為1mol，雙氧水被氯氣氧化生成1mol氧氣轉移了2mol電子，轉移2N_A個電子，故C正確；
D．23g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有0.5mol最簡式NO₂，含有1.5mol原子，含有的原子數為1.5N_A，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．