Question

16．過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂B．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
C．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O   E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反應屬于氧化還原反應的是（填代號）B、C、D、E、F．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D、E、F．
（3）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（4）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由強到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂．

Answer 1

分析 （1）反應前后各元素化合價不變的化學反應是非氧化還原反應；
（2）反應前后雙氧水中的元素得電子化合價降低，則雙氧水體現(xiàn)氧化性；
（3）反應前后雙氧水中的元素失電子化合價升高，則雙氧水體現(xiàn)還原性；
（4）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：（1）反應前后各元素化合價不變的化學反應是非氧化還原反應，A中各元素在反應前后沒有化合價的變化，所以是非氧化還原反應，B、C、D、E、F各步反應都涉及元素化合價的變化，都是氧化還原反應，故答案為：B、C、D、E、F；
（2）D、E、F中過氧化氫中的氧元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，只具有氧化性，故答案為：D、E、F；
（3）C反應中過氧化氫中的氧元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，只具有還原性，故答案為：C；
（4）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄中，雙氧水做氧化劑，MnO₂做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞MnO₂，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂．

點評 本題考查了氧化還原反應的有關知識，根據(jù)反應前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可，難度不大．