基于實驗現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

推論

A

乙烯氣體可以使溴水褪色

乙烯發(fā)生取代反應(yīng)

B

濃硫酸電導(dǎo)率比較低

硫酸濃度大時是弱電解質(zhì)

C

氨氣用于噴泉實驗

氨氣極易溶于水

D

硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白

硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測

 

C

【解析】

試題分析：A． 乙烯氣體可以使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)。錯誤。B．濃硫酸電導(dǎo)率比較低是因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，其中含有的自由移動的離子濃度較小。錯誤。C。氨氣用于噴泉實驗，是因為氨氣在水中溶解度很大，氨氣極易溶于水。1：700。當(dāng)氨氣在水中溶解，使燒瓶中的氣體壓強小于外界大氣壓強，水在大氣壓強的作用下，進(jìn)入燒瓶，繼續(xù)溶解氨氣，再形成壓強差。噴泉就此形成。正確。D．硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白,是因為硝酸有酸性，能夠電離產(chǎn)生H+使pH試紙變紅，但是由于硝酸有強氧化性，會把變紅色的pH氧化為無色物質(zhì)，因而又變?yōu)闊o色。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相應(yīng)的實驗現(xiàn)象的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應(yīng)屬于物理變化

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同學(xué)采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物質(zhì)是 （填一種）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；

（2）檢驗反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實驗是 。

（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實驗：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。

已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑

a

b

c

變色pH范圍

3.1～4.4

8.0～10.0

4.4～6.2

說明

pH＜3.1顯紅色

pH＞4.4顯黃色

pH＜8.0顯無色

pH＞10.0顯紅色

pH＜4.4顯紅色

pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是 （填字母序號）；

②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為 mol；經(jīng)進(jìn)一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是

（寫1種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號

相關(guān)信息

X

地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。

Y

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。

Z

同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。

M

能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（寫分子式） （元素用元素符號表示，下同�。�

（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。

（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學(xué)方程式： 。

（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固體

（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式 。

（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是____________。

③B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為 ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式： 。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序： 。

（6）HF比HCl熱穩(wěn)定 （填“強”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖,回答問題:

（1）A裝置是將 能轉(zhuǎn)化為 能。

（2）Zn是 極, 電極反應(yīng)式為　　　　　　; Cu電極反應(yīng)式為　　　　　　　 ；

Pt是 極, 電極式為　　　　　　　 ; 石墨電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是　　 摩爾，

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

⑶上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號） 。

⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

A．含有苯環(huán) B．含有羧基 C．含有酚羥基 D. 微溶于食用油

⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

⑹B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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同步練習(xí)冊答案