修繕南京明長城需要用到大量氫氧化鈣．氫氧化鈣的俗稱是（　�。�
A、火堿B、純堿
C、熟石灰D、生石灰
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：依據(jù)氫氧化鈣的俗稱判斷．
解答： 解：氫氧化鈣可由生石灰氧化鈣與水化合而成，俗稱為熟石灰，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿鹽俗稱，熟記物質(zhì)的名稱是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（　�。�
A、Mg、NO2、O2
B、MgO、NO2、O2
C、Mg3N2、O2
D、MgO、NO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）酸鉀]和Fe（CO）x等．

（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②請解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因
 
．
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x=
 
．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為
 
．
②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷．因此每個(gè)環(huán)含有
 
個(gè)π電子．
③二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯(cuò)位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是
 
結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯(cuò)位”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電極Ⅱ質(zhì)量不變
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.03mol
B、0.045mol
C、0.0225mol
D、0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ?mol-1
C、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D、在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、核裂變是一種化學(xué)變化
B、131I 與127I互為同素異形體
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：
（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．向母液中通氨氣，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 
．

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿有關(guān)工藝．
①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是
 
，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的
 
裝置吸收．

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮?dú)猓撔〗M模擬工業(yè)合成氨設(shè)計(jì)如下裝置：

儀器a的名稱是
 
；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是
 
．裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；②
 
；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例．
有同學(xué)認(rèn)為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸．你認(rèn)為是否可能并說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
C、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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