在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g),達到平衡狀態(tài)的是()
A. 器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B. 反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:3:3:1
C. 生成A的速率和生成的D的速率相等
D. 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
考點: 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷,得出正確結(jié)論.
解答: 解:A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g),
A.反應(yīng)前后氣體的體積不變,故容器總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;
B.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:3:3:1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故B錯誤;
C.生成A的速率是逆反應(yīng)速率,生成的D的速率是正反應(yīng)速率,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;
D.生成 1mol A為逆反應(yīng),同時有3 mol C被消耗也是逆反應(yīng),故不能說明達到平衡狀態(tài),故D錯誤,
故選C.
點評: 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是( 。
| A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液,用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線,如圖所示:(已知飽和CO2溶液的pH為5.6)下列說法正確的是()
A. a點時,溶液呈堿性的原因是CO32﹣發(fā)生水解反應(yīng),其離子方程式為:CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
B. a→b段,溶液有氣體放出
C. c點以后,鹽酸過量
D. d點溶液中c(Na+)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=2 220kJ/mol.現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3 847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是()
A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是()
A. 用10mL量筒量取5.2mL鹽酸
B. 用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C. 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
9.75g鋅與0.3 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng),放出0.15 mol H2,在溶液中有0.15mol Zn2+離子和0.3 mol Cl﹣離子,把反應(yīng)后的溶液蒸干,可以得到ZnCl20.15 mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ•mol﹣1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
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