在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（　　）
①酸性增強，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變小．
A、①④B、②④C、①③D、②③
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸的電離存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度的變化．
解答： 解：①加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氫離子量遠遠大于抑制醋酸電離的氫離子的量，所以混合溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，pH減小，故正確；
②加入硫酸后，平衡向左移動，抑制醋酸的電離則溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸濃度增大，故錯誤；
③加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯誤；
④加入硫酸后，氫離子濃度增大而抑制醋酸的電離，所以溶液中醋酸根離子濃度變小，故正確．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確平衡移動時離子的濃度變化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，雖然能抑制醋酸的電離但溶液中氫離子濃度增大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下體積為672mL，求該金屬的相對原子質(zhì)量及生成鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗過程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；
②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規(guī)格為
 
mL的量筒量取
 
mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線
 
cm處；
實驗操作順序為
 
（填序號）．
（3）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是
 
（填字母）．
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液．
B．配制該稀硫酸溶液時，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水．
D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線．
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
①乙烯的最簡式C2H4 
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式  
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3    
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．
A、全對B、全錯
C、③④⑤D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
A、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
B、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
C、其分子式為C15H22O4
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH3的選擇性來還原NO，其原理為6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反應：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，用不同催化劑時，消耗NH3的平均速率相同
B、上述反應都是吸熱反應
C、生成N2的選擇性，MnO2選擇性最差
D、將NO轉(zhuǎn)化為N2適宜的溫度約為400K，用Mn3O4做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　　）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關(guān)．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)無漂白作用的是（　�。�
A、氯水B、氨水
C、二氧化硫D、次氯酸

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