設NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

B．標準狀況下22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA

C．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子

D．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

D．將VL0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4與2mol•L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同

B．大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同

C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同

D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水

（1）B裝置的作用是_________________________

（2）C裝置的作用是_________________________

（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為________________

（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進 __________，原因為________________

（5）有同學認為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為m1），使之與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時作答，不得分）

①若可行，請寫出x值計算表達式

②若不可行，如果補做以下哪個實驗就可算出x值 （不定項選擇）

A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量

B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量

C．把與鹽酸反應后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量

D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O

C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag

D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體；

②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集

請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是__________；

（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？________________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶__________（填洗氣瓶編號），如果觀察到_____________則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：________________；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）

A．16種 B．18種 C．20種 D．22種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH+＋OH—，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。則下列敘述正確的是

A．水的電離是一個放熱過程

B．35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L

D．25℃時，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，Kw不變

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