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14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（　�。�
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

分析 甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，結合溶液中離子變化分析．

解答 解：甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，
故選：A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為4.6克．則粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)是93.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設計下列實驗流程：

下列相關敘述不正確的是（　　）
A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶質、沉淀R都可用作藥物
C．合金樣品中Cu的質量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質量分數(shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是生活中常見的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關這些物質的說法正確的是（　�。�
A．都含有苯環(huán)B．碳原子都共平面
C．都能與Na2CO3反應D．都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1 的是（　�。�
A．將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
B．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C．將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質量為0.530g求：
（1）x=10
（2）Na2CO3物質的量濃度0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．制玻璃時會產生CO2
B．生產硅、鋁、銅都涉及氧化還原反應
C．制粗硅的反應SiO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．黃銅礦煉銅產生的SO2可生產硫酸

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