Question

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O當其放電時，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、PbO₂為正極，被氧化
• B、電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
• C、c（H⁺）逐漸增大
• D、H⁺向負極移動

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，
電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?價，則二氧化鉛作正極，得電子被還原，故A錯誤；
B．根據(jù)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，電解質(zhì)溶液由硫酸溶液變?yōu)樗�，則溶液的密度逐漸減小，故B正確；
C．根據(jù)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸參加反應(yīng)，則c（H⁺）逐漸減小，故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負極，書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點，根據(jù)電極反應(yīng)式確定溶液酸堿性變化，知道離子移動方向，難度不大．