【題目】在反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中得到電子的元素是( 。

A.Fe

B.FeCl

C.Cl

D.Br

【答案】C

【解析】

在反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中,Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-1價(jià),Fe元素化合價(jià)從+2升高至+3價(jià),Br元素化合價(jià)從-1價(jià)升高至0價(jià),元素得到電子化合價(jià)降低,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鍵線式 表示的分子式____________________;名稱是________________________。

(2) 中含有的官能團(tuán)的名稱為_____________________________________

(3)丙基的兩種結(jié)構(gòu)簡式為____________________、______________________

(4)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某溶液逐滴加入氫氧化鐵膠體中,開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,則該溶液是(

A.2mol·L-1氯化鉀溶液

B.2mol·L-1酒精溶液

C.2mol·L-1蔗糖溶液

D.2mol·L-1硝酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物,因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護(hù)大氣環(huán)境具有重要的意義。

(1)汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素,汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的?___________(用化學(xué)方程式表示)。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí),NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(“>”、“<”“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是_____。

(2)利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點(diǎn),過程中涉及的反應(yīng)為:

主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

副反應(yīng):

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) ΔH=-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269.0kJ/mol

回答下列問題:

主反應(yīng)的ΔH____________________;保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________(寫出一點(diǎn)即可);R點(diǎn)對應(yīng)的溫度為210℃,低于210℃,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,請作出判斷并寫出理由__________________

(3)堿液吸收法Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)常溫下,在通入O2的條件下用0.1mol/LNaOH溶液吸收NO,產(chǎn)物為NaNO3 NaNO2。已知反應(yīng)后溶液的pH=12,溶液中NO2濃度為5.6×102mol/L(忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104,則:

________mol/L

反應(yīng)后溶液中NO3的濃度約為___________mol/L

某溶液中c(NO2)=1.0×106mol/L,取該溶液5mL,加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液(一滴為0.05mL),通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀______________。(Ksp(AgNO2)=2×108

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【題目】為了驗(yàn)證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3,下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中,正確的是 ( )

A.溶于水后加石灰水,看有無沉淀B.加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生

C.加熱后稱重,看質(zhì)量是否變化D.在無色火焰上灼燒,觀察火焰是否呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂的組成可用“”來表示,其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基,可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質(zhì),若A的相對分子質(zhì)量為92(已知:R1—CH=CH—R2R1—COOH+R2—COOH),則:

(1)B的分子式為________,A的結(jié)構(gòu)簡式為________

(2)BC+D,等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗的NaOH的質(zhì)量之比為1∶2,C、D的相對分子質(zhì)量相差30且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈,則B的結(jié)構(gòu)簡式為________

(3)若A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對分子質(zhì)量為134的E,寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡:______________________________________。

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【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是

A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

B. 元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)電池正極為NaxCn B. 放電時(shí)Na+向電極Ⅱ移動(dòng)

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng):NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時(shí)電極Ⅰ與外電源正極相連

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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是(  )

A. n≥1 B. 1n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4

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