18．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

分析 MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再在高溫焙燒得到MgAl2O4固體，
（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（2）根據(jù)題意可知，沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子即可；高溫焙燒時(shí)，用坩堝盛放固體．

解答 解：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；高溫焙燒時(shí)，用坩堝盛放固體；
故答案為：硝酸酸化的硝酸銀；坩堝．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及氫氧化鋁的制備，離子的檢驗(yàn)，儀器的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）
D．若圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行，圖象最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH3OH），同時(shí)一個(gè)電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家于 1995 年合成了一種化學(xué)式為C200H200、含有多個(gè) C≡C （碳碳叁鍵）的鏈狀烴，分子中含有一 C≡C 一最多（　�。�
A．49 個(gè)B．50個(gè)C．51個(gè)D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是抑制氯化鋁（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入過(guò)量氣體或加入過(guò)量溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是ab（選填編號(hào)）．
a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
（3）用滴管向試管中滴加少重A1C13溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染．用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．
（4）另取適量A1C13溶液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1（OH）3Cl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀鹽酸（足重）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得A12O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作方法是靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水，無(wú)沉淀生成．過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥A1 （OH） 3的質(zhì)量，而是測(cè)定A12O3的質(zhì)量的原因可能是c （填編號(hào)）．
a．A12O3的質(zhì)量比A1（OH）3大，誤差小
b．沉淀A1（OH）3時(shí)不完全
c．灼燒氧化鋁時(shí)不分解
②從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為18.60mL．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算n值的方法有多種，確定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．填寫對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（鍵線式）或名稱：
（1）2-甲基-1，3-丁二稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）-CH=CH2
（2）2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH3．
（3）的名稱2-硝基甲苯（鄰硝基甲苯）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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