Question

a.肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為N₂H₄，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣)，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：

(1)寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。

(2)古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式                    。

b．已知：Mg(s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)    △H₁=-441kJ·mol^-1     ①

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^-1     ②

Mg(s)+ O₂(g) = MgO(s)           △H₃=-602kJ·mol-1    ③

寫出Mg(OH)₂分解的熱化學(xué)方程式：                                             。

c．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無”）

影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

      （填“升高”還是“降低”）。

（2）圖中△H=              kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

                                       、                                   。

Answer 1

a.(4分)(1)N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)；△H=－624kJ·mol^-1  （2分）

(2)2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O （2分）

b．(2分)（1）Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)    △H=+81kJ·mol^-1  

c．（8分）（1）無，降低，（2）-198

（3）SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂=2V₂O₅