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19.在一定條件下的恒溫恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是(  )
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.單位時間內生成0.5molA的同時,消耗1molC
D.V(C正):V(D正)=2:1

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等且不等于0,各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該反應的反應前后氣體的物質的量之和不變,則無論該反應是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,所以壓強不能作為判斷依據(jù),故A錯誤;
B.該反應前后氣體的物質的量不變,但氣體質量改變,所以其密度在反應前后改變,當密度不變時正逆反應速率相等,所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),故B正確;
C.無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內生成0.5molA的同時消耗1molC,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)始終存在V(c正):V(D正)=2:1,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,正確選擇平衡狀態(tài)依據(jù)是解本題關鍵,只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù),注意該反應特點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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(1)C60分子中π鍵與α鍵個數(shù)之比為1:3,1molC60分之中共用電子對數(shù)目為120NA
(2)C60不完全燃燒時可得到CO,則CO的結構式為C≡O,一氧化二氮的等電子體是CO2,它不能(填“能”或“不能”)溶于水.

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7.下列有關化學實驗的敘述中,正確的是( �。�
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C.Na+、K+、S2-、CO32-D.Na+、S2-  ClO-、Cl-

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4.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成a-萜品醇G的路線之一如下:

己知:RCOOC2H5 RMgBrH+/H2O 
請回答下列問題:
(1)A所含官能團的名稱是羰基和羧基.
(2)A與H2加成得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式:
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寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式:.①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
(4)B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應.
(5)C→D的化學方程式為
(6)試劑Y的結構簡式為CH3MgBr.
(7)G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H,寫出H的結構簡式:

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11.關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是( �。�
A.每生成1mol單質硫,轉移電子總數(shù)為2NA
B.升高溫度,生成硫沉淀的速率加快,說明升高溫度可加快化學反應速率
C.增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響
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8.下列過程中,不可逆的是(  )
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組別c(HCl)(mol•L-1溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A.1-2-4-3B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.4-3-2-1

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