下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）

A．金箔           B．黃銅           C． 鋼鐵          D．硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有、的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、，的物質(zhì)的量濃度之比為  (    )

A．2：1          B．1：1            C 3：2              D． 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示， 求：

（1）原溶液中c（H2SO4）=        mol/L。

（2）若a＝2.3mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=        g；m（SiO2）=         g。

（3）計(jì)算a值的取值范圍：          < a <           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是        ；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

平衡時(shí)壓強(qiáng)

P/MPa

起始用量/mol

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

放出熱量/kJ

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

250

2

20

10

90%

A

Ⅱ

250

P1

40

20

c

B

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                           (　　)

A．是吸熱反應(yīng)　　　　　　　     B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)                  D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A是鉛蓄電池的________極，Zn電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)

 (4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第      族和第       族。

(2)化合物Z的化學(xué)式為       。

(3)每生成1 mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到        mol的沉淀P。

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同步練習(xí)冊(cè)答案