4．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，v正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量減�。�
（5）加入催化劑，則O2的物質(zhì)的量不變．

分析 （1）降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小；v正減�。�
（2）保持容器體積不變，加入He，對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；
（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；
（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減��；
（5）加入催化劑，影響化學反應速率但不影響化學平衡，所以O2的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉(zhuǎn)化率 減�。籿正減��；故答案為：減��；減�。�
（2）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；故答案為：增大；
（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$，氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減��；
故答案為：減��；
（5）加入催化劑，影響化學反應速率但不影響化學平衡，所以O2的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

點評 本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，注意平衡移動對總物質(zhì)的量、平均分子量的影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反應平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題：
（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1．則相同條件下破壞NO分子中化學鍵需要吸收的能量為631.5kJ．
（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1.0×10-9 kJ•mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-、H2CO3．溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）．
③反應的CO32-+H2O═HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請按要求回答下列問題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，請任意寫出一種常見單質(zhì)的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為N2O5；M的最高價氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM4型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學鍵類型是共價鍵（填：“離子鍵”或“共價鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時相互轉(zhuǎn)化．則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B（填：“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖1示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應中當有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察如圖2回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．實驗室需要44.8L（標準狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應，
問：（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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