在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、HCl
C、CO2
D、H2SO4
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入Al2（SO4），發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，1mol偏鋁酸鈉最多生成Al（OH）3沉淀
4
3
mol；
B．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏鋁酸鈉生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
C．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏鋁酸鈉最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
D．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏鋁酸鈉生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol．
解答： 解：A．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入Al2（SO4），發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，1mol偏鋁酸鈉最多生成Al（OH）3沉淀
4
3
mol；
B．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏鋁酸鈉生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
C．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏鋁酸鈉最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
D．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏鋁酸鈉生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
綜上所述：一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入Al2（SO4）3獲得的沉淀量最大；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查偏鋁酸鈉的性質(zhì)，題目比較簡單，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖NaHCO3CO2
B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D膽礬玻璃H2CO3NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、相同條件下，測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱
B、向煮沸的1 mol?L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
D、稱量2.5gCuSO4?5H2O晶體溶于100mL水配成0.10mol?L-1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、YX3的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y2X4的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型
C、測(cè)得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（　�。�
A、m+n＞p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、m+n＞p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、m+n＜p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、m+n＞p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別碳酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時(shí)，被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)的溶解度受溫度影響差別越大，提純效果越好
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
B、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C、加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)
D、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)
C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D、將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是
 
，單質(zhì)F的化學(xué)式是
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
．
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
．白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="dqaefpi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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