15．下列分離提純方法不正確的是（　　）
A．分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
B．提純含有碘的氯化銨，常用升華法
C．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
D．除去CO2中的SO2，通過盛有溴水的洗氣瓶

分析 A．乙酸與乙酸乙酯的沸點不同；
B．升華時需要加熱，氯化銨易分解；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．二氧化硫可與溴發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．乙酸與乙酸乙酯的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．升華時需要加熱，氯化銨易分解，冷卻后碘和氯化銨都重新變?yōu)楣腆w，不能分離，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．二氧化硫可與溴發(fā)生氧化還原反應，可用溴水除雜，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是（　　）
A．C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．室溫下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
C．無色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進行實驗：
①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）；
②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）．
比較兩次實驗的結(jié)果，其中正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解．
（2）實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁．
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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