下列說法中錯誤的是（　　）
A、磺化、硝化、風化、鈍化都是化學變化
B、蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C、甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D、水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物
考點：混合物和純凈物,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、化學變化須有新物質(zhì)生成；
B、煤的干餾是化學變化；
C、從物質(zhì)的俗稱角度來判斷；
D、從這些物質(zhì)的組成角度來考慮．
解答： 解：A、磺化、硝化、風化、鈍化都有新物質(zhì)生成，故均是化學變化，A正確；
B、蒸餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化，而煤的干餾有新物質(zhì)生成，故是化學變化，故B錯誤；
C、甘油是丙三醇，故不是油，純堿是碳酸鈉，故是鹽不是堿，酚醛樹脂不是酯類，干冰是二氧化碳，故不是冰，故C正確；
D、水煤氣是CO和H2的混合物；裂解氣是乙烯、丙烯等混合物；焦爐氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然氣主要成分是甲烷，還還有其他雜質(zhì)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)的成分，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C、與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
D、由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A分子中含有羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)等官能團
D、1mol維生素A最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、有0.9mol的硫酸參加反應(yīng)
B、有0.45mol的硫酸被還原
C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余
D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同
B、電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
C、凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
D、鈉原子L層共有8種運動狀態(tài)不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個數(shù)為
 
NA；  含有質(zhì)子個數(shù)為
 
NA
（2）11.2L標況NH3中含有分子個數(shù)為
 
NA；與
 
moLO2含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體
 
g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時仰視會導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)中P原子采用的軌道變化方式是
 
；
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）As原子序數(shù)為
 
，其核外M層和N層電子的排布式為
 
；
（4）NH3的沸點比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
；
（5）H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是
 
；②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
②在t1 min時，該反應(yīng)達到了
 
狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等         B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變        D．生成1mol Z的同時生成2mol X
（2）某化學反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號

濃度時間
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗1、4是為了研究
 
對反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實驗1、3是為了研究
 
對反應(yīng)速率的影響．
②在實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為
 
．

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