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25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（ ）

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

 

A

【解析】根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)＞c(A－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，溶液pH＞7，A錯，D正確；由c(Na＋)＞c(A－)知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據原子守恒知C正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）。

完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電流總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（ ）

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。

(2)若四種離子的關系符合③，則溶質為 ；若四種離子的關系符合④，則溶質為 。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是(填選項) 。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋) c(OH－)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽

溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。

(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）

A．醋酸甲中H＋的物質的量是醋酸乙中的10倍

B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大

C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1

D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．該反應為放熱反應

 

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