Question

10．表為短周期元素的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl元素，
（1）⑦為Si，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期、ⅣA族；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）①和④分別為H、O元素，二者質(zhì)重比為1：8時(shí)形成的化合物為水；
（5）⑥單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl元素，
（1）⑦為Si，其原子序數(shù)為14，原子核外電子總數(shù)為14，最外層含有4 電子，其位于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）②為C、③為N、⑦為Si，非金屬性N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）；
（3）④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三種離子的電子層相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①和④分別為H、O元素，二者質(zhì)重比為1：8時(shí)形成的化合物為水，水分子為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：；
（5）⑥單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．