9．由常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途制取金屬鋁、作耐火材料．
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲是工業(yè)上制取A的主要原料，甲應(yīng)為Al2O3，且B能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O2，C為H2O，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Al，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，
故答案為：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；
（2）甲為Al2O3，硬度大，熔點(diǎn)高，作耐火材料，可做手表軸承或耐火材料，工業(yè)用電解Al2O3的方法冶煉鋁，
故答案為：制取金屬鋁；作耐火材料；
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，氧化鋁的兩性為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡(jiǎn)式相同是（　　）
A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B． 和 
C．苯 和 D．丙炔 和 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①Al�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、躈aHCO3⑤Fe（OH）3   ⑥Fe2O3．
A．①②③④B．②③④C．①③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是（　　）
A．短時(shí)間存放FeCl2溶液時(shí)，可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化
B．Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中
D．鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅，作用是驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來(lái)，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤(rùn)的氯氣有漂白性）；
③寫出G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置F與G之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為AC（填字母序號(hào)）．
A．濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙   B．濃硫酸       C．濕潤(rùn)的紅色布條      D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2•6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖2．
②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶．
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44．
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)c（OH-）過(guò)大，其原理是NH4Cl溶于水電離出NH4+會(huì)抑制NH3•H2O的電離．
（2）氧化過(guò)程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3．
①氧化時(shí)須先加入氨水再加入H2O2，其原因是防止Co（OH）3的生成．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O．
③反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在50℃～60℃之間，可采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）冰水冷卻的目的是降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后所得濾渣獲取Co（NH3）6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢瑁?br />趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過(guò)濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥．（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在
C．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
B．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
C．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
D．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①飽和溶液都是濃溶液；
②當(dāng)食鹽水達(dá)到飽和時(shí)，就不再溶解任何物質(zhì)了；
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大；
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
⑤濃硫酸溶于水放熱，是因?yàn)槠鋽U(kuò)散時(shí)吸熱小于水合時(shí)放熱；
⑥同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；
⑦在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過(guò)程，也有結(jié)晶過(guò)程．
A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部

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