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將49g H2SO4溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.5mol/L
C、4mol/L
D、1mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：49g硫酸的物質的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，再根據c=
n
V
計算硫酸的物質的量濃度．
解答： 解：49g硫酸的物質的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，硫酸的物質的量濃度c=
n
V
=
0.5mol
1L
=0.5mol/L，故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，根據溶質的m、M、c、V之間的關系式即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數遞增的前四周期八種元素．請根據下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nsnnpn
④F元素原子的核外p電子總數比s電子總數多1；
⑤第一電子能：F＜E；
⑥G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的H2D和黑色的HD兩種化合物．
（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
．
（2）BD32-中B原子采取的雜化軌道類型為
 
．
（3）根據等電子體原理，推測C2D分子的空間構型為
 
．
（4）下列有關E、F的敘述正確的是
 

a．離子半徑E＞F              b．電負性E＜F
c．單質的熔點E＞F            d．E、F的單質均能與氧化物發(fā)生置換
e．E的氧化物具有兩性         f．E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）CA3極易溶于A2D，原因是
 
．
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，晶胞如下圖丙所示．則E單質的晶體堆積模型為
 
．若已知E原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數，晶胞的邊長為a．晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為
 
g/cm3．（用只含r和NA代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在溶液中反應的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉
 
；
（2）硫酸與氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鈉與硝酸銀
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
O
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、
    酚類-OH
B、
  羧酸-COOH
C、
      醛類-CHO
D、 
  CH3-O-CH3 酮類

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl-）=2n（SO42-），則該溶液可能是（　�。�
A、KCl與Na2SO4的混合液
B、NaCl與K2SO4、MgSO4的混合液
C、NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
D、Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解．通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出．在溫度不變條件下，下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中共消耗2amol水
B、剩余溶液中有大量藍色沉淀產生
C、剩余溶液中溶質的質量分數為
W
(W+18a)
×100%
D、剩余溶液中溶質的質量分數為
W
(W+36a)
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A、能發(fā)生鋁熱反應
B、鋁的化學性質不活潑
C、常溫下鋁不與氧氣反應
D、鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（　�。�
A、鐵與氯氣的反應
B、次氯酸的分解
C、乙醇與乙酸的酯化反應
D、甲烷與氧氣的反應化

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