Question

【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______。

（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。

（3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是______。

Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：______。

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 向下排空氣 堿石灰(或生石灰) 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉 3Cu + 2NO3- + 8H+＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 不能 因為燒瓶內有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2 關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好

【解析】

Ⅰ. (1)實驗室常用熟石灰和氯化銨共熱反應制氨氣；

(2)根據氨氣的密度選擇收集方法，根據氨氣水溶液呈堿性選擇干燥劑；

(3)設法使氨氣與水充分接觸即可引發(fā)噴泉實驗。

Ⅱ. (1)銅和稀硝酸反應生成NO，根據電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出該反應的離子方程式；

(2)實驗裝置甲的燒瓶內有氧氣，能將NO氧化成NO2；

(3)可通過分液漏斗向U型管內加水檢查裝置氣密性。

Ⅰ. (1)實驗室常用NH4Cl和熟石灰共熱制取氨氣，方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。

答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

(2)氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集氨氣；氨氣為堿性氣體，要得到干燥的氨氣可選用的干燥劑為堿石灰(或生石灰)。

答案為：向上排空氣；堿石灰(或生石灰)；

(3)圖Ⅱ所示裝置中，導管中的空氣使得氨氣與水不能充分接觸，要引發(fā)噴泉，可用熱敷的方法：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

答案為：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

Ⅱ. (1)銅和稀硝酸反應生成NO，根據電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出該反應的離子方程式為：3Cu + 2NO3- + 8H+＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。

答案為：3Cu + 2NO3- + 8H+＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；

(2)對比實驗裝置甲、乙可知，實驗裝置甲的燒瓶內有氧氣，能將NO氧化成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2，所以，實驗裝置甲不能證明銅和稀硝酸反應的產物是 NO氣體。

答案為：不能；因為燒瓶內有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2；

(3)可通過分液漏斗向U型管內加水檢查裝置氣密性，具體操作為：關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好。

答案為：關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好。