Question

7．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如圖流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①是萃�。徊僮鳍谑欠忠�；操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO₄^2-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 最開始加的氧化劑將Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取劑萃取Br₂，所以操作①是萃��；操作②將CCl₄層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾（操作③）從溴的CCl₄溶液中分離得到CCl₄和液溴；
操作②得到的無色溶液，除掉雜質(zhì)SO₄^2-；將得到的無色溶液C進行蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體．

解答 解：（1）由流程可知，最開始加的氧化劑將Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取劑萃取Br₂，所以操作①是萃��；將CCl₄層和水層分開的過程叫做分液，則操作②為分液；操作⑤將得到的無色溶液C進行蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體；
故答案為：萃取；分液； 蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）操作②為分液，需要用到分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（3）BaCl₂溶液除去SO₄^2-；KOH溶液除去Mg²⁺；再加入K₂CO₃溶液，除去過量的BaCl₂；
故答案為：K₂CO₃；
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO₄^2-方法是：取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO₄^2-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO₄^2-；
故答案為：取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO₄^2-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO₄^2-．

點評 本題以溴及其化合物考查混合物分離提純，把握流程中的分離方法為解答的關鍵，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物的分離方法即可解答，題目難度中等．