4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關(guān)系的是（　�。�
選項物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B堿性：NaOH＞Al（OH）3金屬性：Na＞Al
C白磷比N2的性質(zhì)活潑非金屬性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu活潑性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．氮氣中含有N≡N，鍵能大，分子穩(wěn)定；
D．鈉和鹽溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二氧化硫能將溴還原而使溴水褪色，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以原理解釋錯誤，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al（OH）3，則金屬性Na＞Al，反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)的性質(zhì)及原理解釋都正確，故B正確；
C．氮氣中含有N≡N，鍵能大，分子穩(wěn)定，所以氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但N2很穩(wěn)定，原理解釋錯誤，故C錯誤；
D．鈉性質(zhì)很活潑，所以鈉和硫酸銅溶液混合時先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以得不到Cu單質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及金屬性強弱判斷、非金屬性強弱判斷、二氧化硫的性質(zhì)等知識點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某核素ZAX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則
（1）X的質(zhì)量數(shù)為40
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為27mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于銣的敘述中正確的是（　�。�
A．硝酸銣是離子化合物
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
C．氫氧化銣是弱堿
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（b）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是H．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是（b）（c）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13-、Al142+．下列說法中錯誤的是（　　）
A．Al13與Al14互為同素異形體
B．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的
C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．
（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的方程式，用平衡移動原理來解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案