【題目】下列反應過程中不存在電子轉移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

【答案】B

【解析】

因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。

A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，選項A不選；

B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，選項B選；

C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，選項C不選；

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學--選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)）

二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布式為_______________。

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為_______NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為____。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜法是有機物測定的一種重要方法，有機物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3。已知：(其中R是烴基)

① ②RCOOHRCH2OH

有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示，請回答以下問題：

(1)C中所含官能團的名稱是 ____________；④的反應類型是 _________反應。

(2)G的結構簡式為 _____________。

(3)反應②的化學方程式為 _____________。

(4)若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式： __________。

(5)反應⑥的化學方程式為 __________。

(6)有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B.乙烯、乙炔是較活潑的有機物，能發(fā)生氧化反應，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應

C.分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種

D.A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PTT是一種高分子材料，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___，C的名稱___（系統(tǒng)命名）。

（2）1molD與足量的燒堿溶液反應最多消耗NaOH___mol。

（3）指出反應類型A→B___；C和D生成PTT___。

（4）由物質(zhì)B生成C的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物A中只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，則A的分子式為________。

（2）芳香烴B的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1 mol B充分燃燒可生成72 g水，則B的分子式是________。

（3）某含C、H、O三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是________，通過質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量為74，則其分子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式________。

（2）從反應IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

（3）反應Ⅵ的化學方程式為________。

（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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