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5．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的，除雜操作正確的是（　　）
實驗除雜試劑實驗目的
①電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 ①硫酸銅與雜質硫化氫反應，高錳酸鉀可氧化乙炔；
②水解后，加酸至酸性檢驗溴離子；
③水解后，加堿至堿性檢驗水解產物葡萄糖；
④發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易溶于水，NaOH可除去雜質，乙烯與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：①電石與水反應生成的乙炔中有硫化氫雜質，均具有還原性，硫酸銅溶液可除去硫化氫，再利用酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗乙炔的還原性，故①正確；
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液與NaOH溶液反應生成AgOH沉淀，干擾檢驗試驗的進行，先用HNO3溶液除去溶液中雜質，再進行檢驗，故②正確；
③銀鏡法在堿性條件下進行，用堿溶液中和溶液中的酸，故③正確；
④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故④正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應、物質的檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結構簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，反應類型：取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．請根據(jù)如表相關信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（NH3）42+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時．能得到兩種不同結構的產物，則 E（NH3）42+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞Mg＞C＞O（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能電負性氫化物沸點最高價氧化物對應水化物的堿性
 W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
（3）寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的溶液，如圖所示，同學猜想，該溶液可能是C．（填字母序號）
A．硝酸鈉      B．氯化鈉      C．碳酸鈉
大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時試劑標簽污損．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當各軌道處于全滿．半滿．全空時原子較穩(wěn)定
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定質量的某有機物和足量的金屬鈉反應，可得到Va L氣體．向等質量該有機物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L氣體（不考慮氣體溶于水），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質的性質比較中，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＞Br -＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．具有下列特點的物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．由同種元素組成B．不能發(fā)生分解反應
C．具有固定的熔沸點D．物質能溶于水

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