Question

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是(　　)

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

________________________________________________________________________，

其中水為________劑。

(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。

Answer 1

解析：(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應發(fā)生，簡單機械織布為物理變化。

(2)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2OCO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述兩個反應中水均做氧化劑。

(3)①用化合價升降法配平化學方程式為

4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。

③反應中若產(chǎn)生0.2 mol N2，有1.2 mol的電子轉移。

答案：(1)C　(2)C＋H2OCO＋H2　氧化

(3)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

②氮　CuO�、�1.2